Teorie & Unități

Hidrogen • Spectrometrie • Modele cuantice

Bohr: \(E_n = -\dfrac{13.6}{n^2}\) eV

\(\Delta E = E_{n_f}-E_{n_i}\), \(E_\gamma = |\Delta E|\)

\(\lambda = \dfrac{hc}{E_\gamma}\)

\(E_\gamma = hf\)

\(f = \dfrac{c}{\lambda}\)

Rydberg: \(\dfrac{1}{\lambda} = R\left(\dfrac{1}{n_f^2}-\dfrac{1}{n_i^2}\right)\)

\(R = 1.0973731568508 \times 10^7 m^{-1}\)

de Broglie: \(\lambda_{dB}=\dfrac{h}{p}\), \(2\pi r = n\lambda_{dB}\)

\(p = mv\)

Schrödinger: \(|\psi|^2 \Rightarrow\) densitate de probabilitate

\(E = \dfrac{h^2}{8m}\nabla^2\psi + V\psi\)

\(V = -\dfrac{e^2}{4\pi\epsilon_0 r}\)

Emisie (linii luminoase) Absorbție (linii întunecate)

* Pentru vizual, folosim seriile principale (Balmer vizibil, Lyman UV, Paschen IR).

Hidrogen – Spectru & Modele

Click pe „Excită” ca să vezi tranziții & linii spectrale

Status: Gata

Model: Bohr

Serie: Balmer

Tranziție: –

λ: –

E: –

Simulare • Parametri • Spectru

Viteză:

1.00×

Nivel inițial (nᵢ):

Nivel final (nᶠ):

* nᶠ trebuie să fie mai mic decât nᵢ pentru emisie.

Regim:

Fascicul lumină:

λ (monocromatic):

486 nm

Serie spectrală:

Instrument:

- În Bohr vezi orbite + sărituri.

- În de Broglie vezi unda „înfășurată”.

- În Schrödinger vezi norul de probabilitate.

- În Spectrometru vezi linii pe spectru.

* Banda color = continuu; liniile = tranziții H.